Определить количество молекул, молей и объем 300г CO2 при нормальных условиях
5-9 класс
|
число молекул N=m/M*Na. Na-число авагадро =6.02*10^23. M-молекулярная масса.
число молей Vню=m/M
дерзай. если сама нерешишь, то в школе на самостоятельной провалишься.
помни про систему СИ. масса в кг (300г=0,3кг)
Другие вопросы из категории
1.4200дж
2. 8.4кдж
3. 4ю2 кдж
4.2100дж
стала равной 40 градуса. Помогите пожалуйста и напишите с Дано.
водой. Найти массу сосуда, удельная теплоемкость меди 420 Дж/кг*оС, удельная теплоемкость льда 2100 Дж/кг*оС, удельная теплоемкость плавления льда 3,4*10^5 Дж/кг.
Читайте также
Сколько молекул газа содержится в данной массе.
2.Объём газа при давление 720кПа и температуре 288К равен 0.60м3.
При какой температуре тот же газ займёт объём 1.6м3, если давление станет равным 224кПа?
3.Водород в баллоне емкостью 100.4дм3 находится под давлением 0.8 МПа.
Какова температура газа, если его масса 20г?
4.Вычислить плотность воздуха, находящегося под давлением 2.5 атмосфер и имеющего температуру 87С.
5. Определить массу одной молекулы аммиака NH3 и их количество в баллоне емкостью 6л при нормальных условиях.
1.Определить среднюю квадратичную скорость молекул газа, плотность которого при давлении 50кПа составляет p=4,1*10^-2 кг\м3
2. Определить массу одной молекулы аммиака и их количества в баллоне ёмкостью 2*10^-2м3 при нормальных условиях p0=0,77кг\м3,М=17 г\моль
3. Каким должен быть наименьший объем баллона, чтобы он вмещал 6,4кг кислорода при температуре 20°с, если его стенки выдерживают давление 16МПа? М=32*10^-3кг\моль.
решение:Нормальные условия: p=10^5 Па, T=273 K Из pV=m/M*RT массa Из N=m/M*Na число молекул NA-число Авогадро 6,02·10^23 моль M - Молярная масса азота 28*10-3 кг/моль.помогите разобраться с задачей правильны ли формулы? желательно подробное решение
Один моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. Сколько молекул содержится в 1 м3 газа при нормальных условиях?
Определить массу одной молекулы аммиака NH3, число молекул и количество вещества в 1 кг этого газа при нормальных условиях.